Question

設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為Na
• B、等質量14NO和13CO氣體中含有的中子數相等
• C、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移Na個電子
• D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.01Na

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；
B．根據n=

m

M

計算二者物質的量之比，每個¹⁴NO分子含有中子數=8+7=15，每個 ¹³CO分子含有中子數=8+7=15，進而計算含有中子數之比；
C．鈉與氧氣反應，生成產物可能為氧化鈉、過氧化鈉，鈉的物質的量不知，無法計算轉移的電子數；
D．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1L溶液中含有0.01mol氫離子．

解答： 解：A．1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有雙鍵的數目為2N_A，故A錯誤；
B．根據n=

m

M

可知，等質量的 ¹⁴NO和 ¹³CO的物質的量之比=31g/mol：32g/mol=31：32，每個¹⁴NO分子含有中子數=8+7=15，每個 ¹³CO分子含有中子數=8+7=15，故二者含有中子數之比=31：32，即含有中子數不相等，故B錯誤；
C．沒有告訴金屬鈉的物質的量，而鈉與氧氣反應產物可能為氧化鈉和過氧化鈉，所以無法計算反應過程中轉移的電子數，故C錯誤；
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子的物質的量為0.01mol，氫離子數為0.01N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．