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3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　�。�

	A．	它溶于水得到相應的酸		B．	它對應的水化物是可溶性強酸
	C．	它與強堿反應只生成鹽和水		D．	它是非金屬氧化物

分析酸性氧化物為：與堿反應生成鹽和水的氧化物，或者與水反應生成對應酸，據此解答．

解答解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A錯誤；
B．二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，故B錯誤；
C．二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物的概念，故C正確；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了酸性氧化物的判斷，熟悉酸性氧化物的概念及二氧化硅的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�

	A．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	B．	CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
	C．
	D．	CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A
	B．	2.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.04N_A
	C．	7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
	D．	常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對電子數最多的元素
請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s²2p⁴，而N原子核外價電子排布式2s²2p³，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結構，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al₂Cl₆（填化學式），其原因為NaCl是離子晶體，Al₂Cl₆是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
（5）G³⁺與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO₃溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數為6，則戊的化學式為〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（結構如圖2）由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp²、sp³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO₂； ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨H₂O
（1）屬于強電解質的是④⑥⑧（填序號）屬于弱電解質的是③⑨（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關于氯水的敘述不正確的是（　�。�

	A．	氯氣和液氯是兩種不同物質
	B．	新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
	C．	久置的氯水，溶液的PH會變小
	D．	向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學反應，能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O來表示的是（　�。�