13．月季花適宜在酸性土壤中生長．某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：
化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水
溶液的pH78511
該同學最好選用（　　）
A．碳酸氫銨B．尿素C．氨水D．硫酸銨

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性；根據(jù)土壤的酸堿性選擇與土壤酸堿性一致的化肥．

解答 解：由題意，月季花適宜在酸性土壤中生長，故應選用顯酸性的化肥．
A、碳酸氫銨的pH為8，大于7，顯堿性，故A不選．
B、尿素的pH為7，等于7，顯中性，故B不選．
C、氨水的pH為11，大于7，顯堿性，故C不選．
D、硫酸銨的pH為5，小于7，顯酸性，故D選．
故選D．

點評 本題難度不大，考查了作物生長與土壤pH的關系，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“官能團”是決定有機物性質(zhì)的原子或原子團，下列原子團不是“官能團”的是（　�。�
A．-NH2B．-CHOC．-COOHD．-CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1個37W原子中，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個
B．Y和W處于同一主族，具有相同的最高價態(tài)
C．Z形成簡單陰離子半徑小于W形成簡單陰離子半徑
D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分辨，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至折出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應Na2SO4雜質(zhì)，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
（5）測定產(chǎn)品純度
準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和終點的液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
（6）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校為了改進碳與HN03反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HN03，反應即可連續(xù)進行．
（1）由于濃HN03易揮發(fā)，應怎樣操作才能使分液漏斗中HN03順利滴下？用導管連接分液漏斗和大試管．
（2）寫出試管I中的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20．
（3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化成一氧化氮．
（4）試管Ⅱ中的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2（或N2）．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減小．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，則此水的硬度為5°．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）B．元素的負電性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一電離能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的為成對電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子結構模型的演變圖如圖，其中①為道爾頓實心球式原子模型，②為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型，③為湯姆生葡萄干面包式原子模型，④為近代量子力學原子模型，⑤為玻爾軌道式原子模型．
這些模型的歷史演變順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③②⑤④C．①⑤③②④D．①③⑤④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上冶煉金屬鈣可使用的方法是（　　）
A．熱分解法B．熱還原法C．鋁熱劑法D．電解法

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