【題目】向25℃時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-6
C. b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
【答案】C
【解析】
A、由圖可知,HX的pH等于1,HY的pH等于3,則HX為強(qiáng)酸;
B、根據(jù)Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)來計(jì)算;
C、b點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10mL,對(duì)于HY溶液中,反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的HY和NaY,根據(jù)物料守恒分析;
D、V(NaOH)=20mL時(shí),兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成起始等量的NaX和NaY,NaY發(fā)生水解。
A、由圖可知,HX的pH等于1,HY的pH等于3,則HX為強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;
B、濃度為0.1mol·L-1的HY,由圖可知,HY的pH等于4,則Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7,故B錯(cuò)誤;
C.b點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10mL,對(duì)于HY溶液中,反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的HY和NaY,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C正確;
D、V(NaOH)=20mL時(shí),兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成起始等量的NaX和NaY,NaX發(fā)生水解,所以溶液中c(X-)>c(Y-),故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子化合物中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞
A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________。
(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中,正確的是( )
A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率
B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,反應(yīng)速率增大
D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
(1)儀器B的名稱是________。
(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | 待測(cè)液體積(mL) | |
實(shí)驗(yàn)一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。
(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定前,用移液管量取待測(cè)NaOH溶液于 _____中( 填儀器名稱),并加入2~3滴指示劑;
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ;
(3)如何判斷滴定終點(diǎn)(需寫出顏色變化) __________ ;
某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________;
(保留四位有效數(shù)字)
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低____________
a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
b.滴定前,平視讀數(shù);滴定后,仰視讀數(shù)
c.滴定前,尖嘴無氣泡;滴定后,尖嘴出現(xiàn)氣泡
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