3．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③
B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③
D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①

分析 A．根據(jù)溶液酸堿性判斷溶液的pH大�。�
B．稀釋后①的水解程度、②的電離程度增大，溶液pH變化較小，而③中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，則其pH變化最大；
C．①中含有陽離子多了鈉離子，陰離子有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，其含有微粒最多，③中不存在HCl分子，則③中微粒種類最少；
D．①促進(jìn)了水的電離，②③都抑制了水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越�。�

解答 解：A．①Na2SO3溶液呈堿性，溶液的pH＞7，②CH3COOH溶液呈酸性，氫離子濃度小于0.1mol/L，其pH大于③，③HCl溶液中氫離子濃度0.1mol/L，其pH最小，所以三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③，故A正確；
B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于①的水解程度、②的電離程度增大，兩溶液的pH變化較小，只有③中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，其pH變化最大，故B錯誤；
C．①Na2SO3溶液中比②③多了鈉離子，還多1種酸根離子，②CH3COOH溶液比③多了弱酸分子，③HCl溶液中含有微粒種類最少，所以三種溶液中含微粒種類多少順序是：①＞②＞③，故C錯誤；
D．①Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，②CH3COOH電離出的氫離子抑制了水的電離，③HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，由于濃度相同時③中氫離子濃度較大，則③中水電離的氫離子濃度最小，所以三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：①＞②＞③，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化銅與稀硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
（5）火法煉銅化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．用1L水吸收560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水的密度是0.90g•mL-1．求：所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX＞NaY＞NaZ．下列說法正確的是（　　）
A．三種酸的酸性為HX＜HY＜HZ
B．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大
C．pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX＜HY＜HZ
D．物質(zhì)的量濃度相同的HZ和NaX能發(fā)生HZ+NaX=HX+NaZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
 若反應(yīng)混合液褪色時間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
（5）某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出其離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字說明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案