【題目】下列說法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱:2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有機分子結構是:,其單體可能是乙二醇和對苯二甲酸

C.等質量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒,后者消耗氧氣的物質的量多

D.有機物一定條件下與H2進行1:1加成反應,產(chǎn)物共有3

【答案】B

【解析】

A、按照題中給出的結構簡式,可以得知該物質的碳骨架為,則該物質的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷,A錯誤;

B、根據(jù)該分子的結構,可以推斷出其單體可能為乙二醇和對苯二甲酸,也可能為,B正確;

C、乳酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O,則等質量的乳酸和葡萄糖分別完全燃燒,二者消耗的氧氣一樣多,C錯誤;

D、該物質含有2個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵,其和H2加成時,共有4種加成產(chǎn)物,除了這三個雙鍵單獨的加成產(chǎn)物之外,還有兩個碳碳雙鍵的1,4-加成產(chǎn)物,D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。

Ac(H) B Cc(Hc(OH) D

若該溶液升高溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時,0.1 mol·L1的醋酸溶液中的c(H)與0.01 mol·L1的醋酸溶液中的c(H)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知:25 ℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×105。

①求該溫度時,a mol·L1的醋酸溶液中c1(H)=________mol·L1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示:此時a比較小,進行簡化計算,平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替,水電離出的c(H)、c(OH)忽略不計,下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變),使溶液中c(CH3COO)變?yōu)?/span>b mol·L1,則此時c2(H)=________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L1

c1(H)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一,其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______;在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ,該溶液pH_______(填增大”“減小不變)。

(2)燃料電池汽車,尤其是氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染、零排放,驅動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業(yè)關注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①該電池的正極反應是___________;負極反應是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質中,O2-的移動方向是__________

③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________

(3)AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時,Ksp(AgCl)1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag)由大到小的順序是_____(填寫序號);其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常要采用不同方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環(huán)節(jié):

①已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJ·mol1

SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。

②一定條件下,工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收,其中Y是單質: SO2(g)2CO(g)2X(g)Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 CO 濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

c(SO2)/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×1037

3.00×1037

c(CO)/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學式為______;當時間為第4s時,v(SO2)_____(“>”““<”)v(X)。

(2)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 3.0 mol H2,在不同催化 劑作用下,相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(“I”“II”“III”)。

②此反應中a點的轉化率比b點高的原因是__________________ 已知容器內的起始壓強為100 kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù) Kp_____( 留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強于Si,CH4的沸點高于SiH4

B.得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學性質相似,同族元素原子間可能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2,下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的個數(shù)是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為211

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃,下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.NaF溶液中滴加硫酸至中性時,c(Na+)=2c(SO)+c(F-)

B.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中 增大

D.NaClO溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br,沸點38.4℃)的裝置如圖所示,其實驗步驟為:①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸,然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片;③在45~50℃加熱2h,使其充分反應;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度,選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為________,生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內可觀察到的現(xiàn)象是_____________

(7)反應結束后,U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質,可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是:取少量溴乙烷于試管中,加入NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,冷卻,________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體:①氨氣;②體積比為4lNO2O2氣體;③NO2氣體;將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設試管內液體不擴散),則下列結論正確的是( )

A.①和③試管內溶液體積不等,溶質物質的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水,所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中,試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

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