鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則
A．金屬失去的電子數(shù)相等B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等
C．參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相等D．鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56:24:27
A
三種金屬與鹽酸反應(yīng)的方程式分別是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，所以選項A正確，其余都是錯誤的，參加反應(yīng)鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56:24:18，所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3 的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法正確的是
A．0.5molO3與11.2L NO2所含的分子數(shù)一定相等
B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計算該容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量公式的是
選項
甲
乙
A
物質(zhì)的粒子數(shù)
阿伏加德羅常數(shù)
B
標況下氣體的體積
標況下氣體摩爾體積
C
固體的體積
固體的密度
D
溶液的物質(zhì)的量濃度
溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為         。
（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為     ；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為     。
（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

①n的最小值為         ，此時x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ，此時x的取值范圍為                          g。③若實驗測得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是(      )
A．20g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取63．2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl2。設(shè)收集到的O2為mol，收集到的Cl2為mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為            L。
(2)當=0.16時，收集到Cl2的物質(zhì)的量為                        。

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