綠礬是一種重要的化工原料．綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設(shè)計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：綠礬樣品被氧化會生成Fe3+，F(xiàn)e3+可使KSCN溶液會變血紅色，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，以此解答該題．
解答： 解：（1）綠礬樣品被氧化會生成Fe3+，有Fe3+存在即可明綠礬樣品已被氧化，F(xiàn)e3+可使KSCN溶液會變血紅色，
故答案為：KSCN溶液；
（2）Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液不褪色，說明溶液中沒有Fe2+，則證明綠礬樣品完全被氧化，故答案為：溶液不褪色；
（3）Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點評：本題考查了重要離子和常見化合物的檢驗為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與實驗?zāi)芰Φ目疾�，本題中所有的實驗藥品、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗裝置均取決于實驗原理，因此掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢測原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A、測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
C、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
D、鉛酸蓄電池的正極在充電時的反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）濾渣a可用于制造
 
．
（2）請將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：
 
．
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是
 
．請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：
 
．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是
 
．
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；向濾液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是
 
；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙是制氯乙烯的基礎(chǔ)原料，在一定條件下，下列物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）若W為淡黃色固體，則W的電子式為
 
；若常溫下W為氣體，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出過量的氣體丙通入C的不飽和溶液中的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以白云石（化學(xué)式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：
白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．
（1）根據(jù)流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份
 
．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過
 
．
（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：
 
．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是：
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（4）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進行實驗：

（1）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、16O和18O
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
、
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）操作1的步驟是
 
．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
（相對分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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