下列說(shuō)法正確的是…（ ）

A、強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C、NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

D、氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是由于氯化鈉晶體中不存在離子

A


解析:

A、不能通過(guò)鍵的極性的強(qiáng)弱來(lái)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，如HF、H2O均存在強(qiáng)的極性鍵，但其電離程度很小，是弱電解質(zhì)。但強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)。

B、溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小成正比，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中如果離子濃度很小，其導(dǎo)電能力也不強(qiáng)；相反的，如果弱電解質(zhì)的濃度較大，由其電離出的離子濃度也較大的話，其導(dǎo)電能力也會(huì)較強(qiáng)。

C、NaCl電離不需要電流作用，NaCl晶體在受熱熔化時(shí)，可使束縛在晶格上的離子變成自由離子；當(dāng)NaCl溶于水中，在水分子的作用下，束縛在晶格上的離子變成自由水合離子。在這里要把自由離子和自由水合離子區(qū)分開(kāi)來(lái)。

D、NaCl晶體中存在離子，但由于其離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說(shuō)法正確的是（　　）

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