下列說法正確的是…（ ）

A、強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質

B、強電解質溶液導電能力一定比弱電解質溶液強

C、NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

D、氯化鈉晶體不導電，是由于氯化鈉晶體中不存在離子

A


解析:

A、不能通過鍵的極性的強弱來判斷電解質的強弱，如HF、H2O均存在強的極性鍵，但其電離程度很小，是弱電解質。但強酸是強電解質。

B、溶液導電能力與溶液中離子濃度大小成正比，強電解質的溶液中如果離子濃度很小，其導電能力也不強；相反的，如果弱電解質的濃度較大，由其電離出的離子濃度也較大的話，其導電能力也會較強。

C、NaCl電離不需要電流作用，NaCl晶體在受熱熔化時，可使束縛在晶格上的離子變成自由離子；當NaCl溶于水中，在水分子的作用下，束縛在晶格上的離子變成自由水合離子。在這里要把自由離子和自由水合離子區(qū)分開來。

D、NaCl晶體中存在離子，但由于其離子不能自由移動，故不能導電

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化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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