鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答問題:

(1)稀鹽酸不與Cu 反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為:____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為

A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%

C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。

A.0.1 mol·L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.濃度均為 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請回答下列問題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號)。

A.鋰是堿金屬,其熔點高于鈉 B.根據(jù)對角線原則,氫氧化鋰是強堿

C.金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A. 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應該插入液態(tài)混合物中

B. 測定未知NaOH溶液濃度時,錐形瓶應用標準堿液潤洗2~3次

C. 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定時,需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺、防止硫酸銅變成其他產(chǎn)物

D. 向試管中滴加試劑時,將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

實驗發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應,其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C.b點與a點的差值為0.05 mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙=3:4,下列說法正確的是( )

A.參加反應的H2SO4為0.2mol B.參加反應的NaOH約為0.27mol

C.加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4 D.與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀,其化學方程式為Na+KClNaCl+K↑。該反應屬于

A.置換反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.化合反應

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