【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

【答案】C

【解析】

甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯、乙炔、環(huán)己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴的CCl4溶液褪色；乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能使溴的CCl4溶液褪色。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.

（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡單表述）。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.醇的官能團是羧基B.乙酸的官能團是羥基

C.芳香烴的官能團是苯環(huán)D.炔烴的官能團是碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行�！把趸睍r反應(yīng)的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：① ____；②____。

（3）成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數(shù)為______；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________；反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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