Question

10．《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹BeCD．
A．是同一種原子　　 　　　　　　　　　　　B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學性質(zhì)　　　　　        　 D．自然界中具有恒定的含量
（2）根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學性質(zhì)相似，請寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的化學反應(yīng)方程式：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是BC．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出兩種和Ar核外電子排布相同的陰離子S^2-、Cl^-（用化學
符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 （1）中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素的不同核素互為同位素，同位素的化學性質(zhì)是相似；
（2）金屬鋁和強堿反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和氫氣，所以Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是一種鹽和氫氣；
（3）比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度、對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等判斷，以此解答該題；
（4）Ar具有18個電子，與Ar同周期的非金屬元素得電子后與Ar電子數(shù)相同；根據(jù)電子式的書寫方法來書寫即可．

解答 解：（1）¹⁰Be和⁹Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的Be原子，互為同位素，它們的化學性質(zhì)相似；
故答案為：CD；
（2）金屬鈹和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案為：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑；
（3）A．硬度和熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故A錯誤；
B．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)，Mg與HCl反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)更劇烈，說明Mg比Al活潑，能證明金屬性強弱，故B正確；
C、將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)放鎂帶的那個變紅色，證明金屬鎂可以和熱水反應(yīng)，但是金屬鋁不可以，能證明金屬性強弱，故C正確；
D．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，由于二者表面有氧化膜，所以不與水反應(yīng)，均無現(xiàn)象，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）Ar具有18個電子，與Ar同周期的非金屬元素得電子后與Ar電子數(shù)相同，Ar核外電子排布相同的簡單陰離子是硫離子和氯離子；與鉀相鄰元素的離子是鈣離子，氯化鈣可以做干燥劑，屬于離子化合物，電子式為：，用電子式表示該化合物的形成過程為；
故答案為：S^2-、Cl^-；．

點評 本題涉及同位素的概念、元素金屬性強弱的判斷、微粒半徑大小比較方法以及電子式的書寫知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．