13．按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比5：1．
（3）已知下面三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根據(jù)以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順Fe2+＞Br-＞Cl-
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

分析 （1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）KClO3+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
（3）①根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；
②氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4，設氯氣的物質(zhì)的量為3mol，則溴化亞鐵的物質(zhì)的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應的亞鐵為2mol，由此分析解答．

解答 解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：H++HCO3-═CO2↑+H2O，
故答案為：H++HCO3-═CO2↑+H2O；
（2）KClO3+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應氧化產(chǎn)物；
Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5，
氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，
故答案為：①1：5；②5：1；
（3）①根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，還原性：Fe2+＞Cl-；由2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，還原性：Fe2+＞Br-；由 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-還原性：Br-＞Cl-；故答案為：Fe2+＞Br-＞Cl-；
②氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4，設氯氣的物質(zhì)的量為3mol，則溴化亞鐵的物質(zhì)的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應的亞鐵為2mol，離子反應方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為（　�。�
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應是一個典型的可逆反應，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應合成氨氣，當反應物轉化率達10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應的熱化學方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應改寫為離子方程式MnO2+4H ++2 Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）在標準狀況下，生成33.6L Cl2時，轉移電子數(shù)為3 NA．

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8．除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所加的試劑和有關離子方程式寫在空白處
試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙．寫出此過程中的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應中形成的化學鍵是金屬鍵．

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