【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

【答案】B

【解析】

試題B中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B為本題的正確選項(xiàng)。A中，根據(jù)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，左邊的氧化性大于右邊的氧化性可以得到

ClO－>I2>SO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應(yīng)式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱(chēng)為______極，電極反應(yīng)式為_______________________，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時(shí)丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號(hào)）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下

②+H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是__________(填字母)。

（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括: 化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線(xiàn)是_______ (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號(hào)

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫(xiě)t/s，其測(cè)量的是______________________。

③實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖I。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線(xiàn)示意圖。______________

　　

（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。

①寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.9

2

26.2

26.4

26.3

30.6

3

25.9

25.9

25.9

29.5

4

26.4

26.2

26.3

30.0

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計(jì)算式）。

③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱(chēng)是________；其主要用途是________；

(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為___或__(用a、b來(lái)表示)。

(3)圖丙表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案