水是生命之源,也是化學反應中的主角。請回答下列問題:
I.水是一種電解質,發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為 。
Ⅱ.在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學知識,寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
(1)H2O參與置換反應,符合X+W→Y+V:
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質, W、V是化合物。
①W是水,作還原劑,該反應的化學方程為 ;
②V是水,化學方程式為 。
(2)水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑:
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應的化學方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
(3)某物質化學式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構,則下列對NH5與水的反應描述正確的是 (填選項)。
A.NH5與水反應時,NH5是氧化劑
B.NH5與水反應時,NH5既是氧化劑又是還原劑
C.NH5與水反應時,NH5是還原劑
D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性
I.H2O+H2O OH- +H3O+ (2分)
Ⅱ.(1)①2F2 +2H2O =O2 +4HF (2分) ②O2+2H2S=S+2H2O (2分)
(2)①Cl2 +H2O = HCl + HClO (2分) ②3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (2分)
(3)C D (2分,各1分)
說明:若所涉及的答案可能有多種,符合題意均給分。
【解析】
試題分析:I.水電離生成電子總數(shù)相同的兩種微粒,為OH‾和H3O+。
Ⅱ.(1)①水做還原劑,應與比O2氧化性更強的F2反應,②H2O為產(chǎn)物,O2與H2S置換可生成H2O。
(2)高中化學學過的有顏色氣體,能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,為Cl2和NO2。
(3)NH5為NH4H,NH4+與H‾結合的離子化合物,與水反應時,H‾化合價升高,H2O中的H化合價降低,生成H2和NH3, NH5為還原劑,H2O為氧化劑。
考點:本題考查水的電離、氧化還原反應以及物質的性質。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
鍵型 | 鍵能 (kJ/mol) |
鍵長 (pm) |
分子 | 鍵角 | 物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
H-C | 413 | 109 | 109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 | |
H-N | 391 | 101 | 107° | 氨 | -77.7 | -33.3 | |
H-O | 467 | 96 | 104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |
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科目:高中化學 來源:黑龍江省哈爾濱三中2010屆高三9月月考化學試題 題型:022
水是生命之源,也是一種常用的試劑.請回答下列問題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________.
(2)H2O分子中氧原子采取的是________雜化.
(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+).對上述過程的下列描述不合理的是________.
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的空間構型發(fā)生了改變
C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體類型相同的是________.(請用相應的編號填寫)
(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol.
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子.請寫出生成此配合離子的離子方程式:________.
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科目:高中化學 來源:2012-2013年遼寧實驗中學分校高二下學期階段性測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
水是生命之源,也是一種常用的試劑。請回答下列問題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___ _______;
(2)H2O分子中氧原子采取的是 雜化。
(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+)。對上述過程的下列描述不合理的是 。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 | B.微粒的形狀發(fā)生了改變 |
C.水合氫離子分子構型是三角錐型 | D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變 |
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科目:高中化學 來源:2014屆遼寧實驗中學分校高二下學期階段性測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
水是生命之源,也是一種常用的試劑。請回答下列問題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___ _______;
(2)H2O分子中氧原子采取的是 雜化。
(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+)。對上述過程的下列描述不合理的是 。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.水合氫離子分子構型是三角錐型 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
水是生命之源,也是一種常用的試劑。請回答下列問題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。
(2)H2O分子中氧原子采取的是 雜化。
(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+)。對上述過程的下列描述不合理的是 。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的空間構型發(fā)生了改變
C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______。(請用相應的編號填寫)
(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol。
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式: 。
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