Question

（2013?閘北區(qū)二模）早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉 4NaOH（熔） 

電解

 4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH 

1100℃

 Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH^--2e^-=H₂↑+O₂↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

分析：A．陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C．戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．

解答：解：A．由4NaOH（熔）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A錯誤；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；
C．由4NaOH（熔）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH

電解  .

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子不等，故C錯誤；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價變化及發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．