CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－574 kJ/mol

    ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；  ΔH＝－1160kJ/mol

    下列說法不正確的是                                                  （    ）

    A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

    B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

    C．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－a kJ/mol，a<574

    D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 LCH4通過上述反應(yīng)還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測(cè)定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90%
90%
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時(shí)，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題．為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖表示：
其中主要的反應(yīng)為：
①2CO2
 光能 
.
 
2CO+O2
②2H2O
 光能 
.
 
2H2+O2
③2N2+6H2O
 光能 
.
 
4NH3+3O2
④2CO2+4H2O
光能
2CH3OH+3O2
⑤
CO2
CO2
+H2O
光能
CH4+
2O2
2O2
．
請(qǐng)你填空：
（1）請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整：
CO2
CO2
+H2O
光能
CH4+
2O2
2O2

（2）過程Ⅱ中的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對(duì)過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是
bd
bd
．
a．太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中
b．太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
c．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
d．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
（4）要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中
光合
光合
作用．
（5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1.6mol
1.6mol
，試寫出上述NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-574kJ?mol-1
②CH4 （ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=-1160kJ?mol-1．
下列正確的選項(xiàng)是（　�。�

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