9．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023個(gè)共用電子對
B．10 mL 18.4 mol•L-1的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
C．25℃時(shí)，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+）前者大于后者
D．25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

分析 A．一個(gè)戊烷分子中含有16個(gè)共用電子對；
B．濃硫酸密度大于水，二者混合溶液的體積小于0.1L，所以稀釋后硫酸濃度大于1.84mol/L；
C．25℃時(shí)，在pH=4的HCl溶液中水電離出的c（H+）是10-10mol/L，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的c（H+）是10-4mol/L；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、CH3COOH混合溶液呈中性，則CH3COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

解答 解：A．一個(gè)戊烷分子中含有16個(gè)共用電子對，所以1 mol C5H12分子中，含16×6.02×1023個(gè)共用電子對，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸密度大于水，二者混合溶液的體積小于0.1L，所以稀釋后硫酸濃度大于1.84mol/L，則c（H+）＞3.68 mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，在pH=4的HCl溶液中水電離出的c（H+）是10-10mol/L，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的c（H+）是10-4mol/L，所以前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、CH3COOH混合溶液呈中性，則CH3COOH的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者濃度相等，所以滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿中和定性判斷、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，注意A中5個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵，注意C中水電離出的c（H+）的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
圖A為該有機(jī)化合物的質(zhì)譜圖
圖B為該有機(jī)化合物的核磁共振氫譜，有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
圖C為該有機(jī)化合物分子的紅外光譜圖

試填空．
（1）該有機(jī)化合物相對分子量為150
（2）該有機(jī)化合物的分子式為C9H10O2．
（3）經(jīng)分析該有機(jī)化合物的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．其相對分子質(zhì)量               b．其分子式
c．其核磁共振氫譜圖            d．其分子的紅外光譜圖
（4）從以上圖譜中分析得出，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3或HCOOC6H4CH2CH3．含有的官能團(tuán)的名稱酯基．
（5）該有機(jī)化合物在酸性條件下可以水解，請寫出反應(yīng)方程式C6H5COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$C6H5COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理地開發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)．氫氣是理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光、并在二氧化鈦（ TiO2）表面使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
（1）水分子分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是H-O鍵，此時(shí)需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物的過程稱為光合作用．
（3）氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關(guān)制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出熱量
c．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）汽車或某些工業(yè)生產(chǎn)的尾氣中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
①大量的氮氧化物排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的主要環(huán)境問題有形成酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填-項(xiàng)）．
②已知在催化劑和加熱條件下，NO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
某研究小組按下列過程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞試液的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．
③工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收處理某些尾氣中的NOx．己知：
NO不能直接與Na2CO3溶液反應(yīng)；
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
則當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．用乙醇制取乙烯時(shí)所用溫度計(jì)的位置與石油分餾時(shí)所用溫度計(jì)的位置不同
C．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
D．制取乙炔時(shí)藥品是電石和飽和食鹽水，儀器用啟普發(fā)生器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題．
已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）═NH3（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）═NH4Cl（aq）△H=？
則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是+16.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)．其中M屬于高分子化合物，J和K互為同分異構(gòu)體，N的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：J    K
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
F→G；
H→M；
N→LCH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物有6種，寫出其中含有-CH2-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（　　）
A．B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從化學(xué)角度分析，生活中的下列做法不正確的是（　　）
A．用溫水泡加酶洗衣粉
B．長期保存食用油應(yīng)隔絕空氣
C．使用加碘（KIO3）食鹽時(shí)避免高溫
D．可以在裝飾材料中大量添加甲醛、苯等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO42-移向鎂片極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）乙中負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）．

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同步練習(xí)冊答案