（1）合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH=Q，右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)與反應溫度的關系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的_____倍。若保持同一反應溫度，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為_________，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是________。


（1）<；     高壓 ;     適當溫度；    催化劑
（2）0.55；    b=2.5+2a；     2.25mol<c<2.5mol
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H
＜
＜
0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K
＜
＜
1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為
負
負
極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式
鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
，
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應式                                  ，當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應≥                 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的     倍。
（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          極。
①寫出b極的電極反應式                    。
②當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為      L。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應式                                  ，當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應≥                  mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學試題 題型：填空題

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H       

           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的      倍。

（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為           極。

①寫出b極的電極反應式                     。

②當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為       L。

 

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