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Ⅰ.如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出儀器A、C、E的名稱
蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管

(2)分離以下混合物應該主要選用什么儀器?(填字母符號)
食用油和酒精:
AE
AE
   汽油和水:
C
C

Ⅱ.實驗室用固體燒堿配制200mL  0.5mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量
5.0
5.0
 g 燒堿,應放在
燒杯
燒杯
中稱量、溶解.
(2)完成此配制實驗,除了量筒,燒杯,玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

(3)請描述定容操作應采取的具體方法
向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切
向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切
分析:Ⅰ(1)圖中A是蒸餾燒瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管;
(2)分離沸點相差較大的互溶液體采取分餾的方法,分離互不相溶的液體利用分液方法,根據(jù)操作選擇需要的儀器;
Ⅱ(1)根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量,注意沒有200mL容量瓶,應選擇250mL容量瓶;
氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解,應放在燒杯內,迅速稱量、溶解;
(2)配制氫氧化鈉溶液需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等;
(3)定容操作為:向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切.
解答:解:Ⅰ(1)圖中A是蒸餾燒瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管,故答案為:蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管;
(2)食用油和酒精,互溶,沸點相差較大,可以采取分餾的方法分離,需要用到的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管等,汽油和水為互不相溶的液體,可以利用分液方法分離,需要的儀器為分液漏斗,
故答案為:AE;C;
Ⅱ(1)沒有200mL容量瓶,應選擇250mL容量瓶,故需要氫氧化鈉的質量為0.25L×0.5mol?L-1×40g/mol=5.0g,
氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解,應放在燒杯內,迅速稱量、溶解,
故答案為:5.0;燒杯;
(2)配制氫氧化鈉溶液需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等,
故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)定容操作為:向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切,
故答案為:向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切.
點評:本題考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的分離提純、實驗操作及對常用儀器的認識等,難度中等,注意氫氧化鈉的稱量與天托盤平的精度為0.1.
練習冊系列答案
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(1)如圖所示,U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略.將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢的反應一段時間.
①假設甲烷與氯氣反應充分,且只產生一種有機物,請寫出化學方程式.
CH4+4Cl2
 光 
.
 
CCl4+4HCl
CH4+4Cl2
 光 
.
 
CCl4+4HCl

②經過幾個小時的反應后,U型管右端的玻璃管中水柱變化是
B
B

A.升高       B.降低       C.不變       D.無法確定
(2)右圖為實驗室中常用的蒸餾的實驗裝置圖:
該裝置可用于分離
沸點不同
沸點不同
的物質,溫度計的位置:
蒸餾燒瓶支管口
蒸餾燒瓶支管口
;冷凝管中進水口是
b
b
,出水口是
a
a
;碎瓷片的作用:
防止暴沸
防止暴沸

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KN03和NaCl的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。

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某糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示:

其中:A能催熱水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質.請回答以下問題;
(1)“C6H12O6”所示的物搟所含官能團的名稱是
羥基、醛基
羥基、醛基
;
(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型;
①A-B;
nCH2=CH2
引發(fā)劑
nCH2=CH2
引發(fā)劑
,反應類型
加聚反應
加聚反應
;
②C-D:
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
,反應類型
酯化反應
酯化反應

(3)除去D中混有的C和乙醇,應加入
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
,分離時用到的主要儀器是
分液漏斗
分液漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯堿工業(yè)中,通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料:氯氣、氫氣和氫氧化鈉.其中氯氣用途十分廣泛,除用于凈水、環(huán)境消毒外,還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等.
(1)工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,漂白粉為
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”),制備漂白粉的化學方程式為
Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如圖所示:

①石英砂的主要成分是二氧化硅,在制備粗硅時,焦炭的作用是
還原劑
還原劑
.(填“氧化劑”或“還原劑”)
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅,其中;煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質,必須進行分離提純.其提純方法為
A
A
.(填字母)
A.蒸餾          B.過濾         C.萃取        D.蒸發(fā)
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體,寫出該反應的化學方程式:
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網如圖所示裝置在中學化學實驗中常用物質的分離與提純
(1)儀器甲的名稱是
 

(2)上圖存在一處錯誤,請指出存在錯誤的區(qū)域
 

(3)圖中錯誤改正后,該裝置可完成下列那個實驗
 

A.除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B.從硝酸鉀和氯化鈉的混合物提取硝酸鉀
C.用含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水.

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