Question

【題目】甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）

Answer 1

【答案】
（1）11mol/L；10
（2）1.204×1024；sp2
【解析】（1）產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，
將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸發(fā)生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）= =11mol/L，
若滴定管規(guī)格為50mL，如硫酸全部反應(yīng)，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×11mol/L=0.055mol，
則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，
甲醛水溶液取樣不能超過(guò)的體積為 =0.01L=10mL，所以答案是：11；10； （2）HCHO分子中碳原子化合價(jià)為0價(jià)，HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，甲酸中碳原子化合價(jià)為+2價(jià)，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ， 即1.204×1024 ， 甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個(gè)σ鍵，則碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化，
所以答案是：1.204×1024；sp2 ．
【考點(diǎn)精析】掌握物質(zhì)的量濃度的概念是解答本題的根本，需要知道以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．