【題目】間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯具有較強(qiáng)的抗癌活性,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯的說法不正確的是(　　)

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.屬于油脂類化合物

【答案】D

【解析】

從間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子內(nèi)的官能團(tuán)有：酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、酯基，可在此基礎(chǔ)上解各小題。

A. 該物質(zhì)的分子中有羥基和碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A選項正確；

B. 酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B選項正確；

C. 酚羥基的鄰位和對位的氫原子能夠與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D. 屬于酯類，但不是甘油酯，所以不屬于油脂，D選項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C.達(dá)到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA

D.達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進(jìn)行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA

C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA

D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。


PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度（molL—1）

2.0

1.0

0

平衡濃度（molL—1）

C1

C2

0.4

下列判斷不正確的是

A.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" molL-1min-1

C.當(dāng)容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）<0.2 molL—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某化合物X (含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是氫氣的83.5倍)的組成和性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗，同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，其中氣體B、C為單質(zhì)。.

請回答下列問題:

(1)化合物X的化學(xué)式為______， 氣體C的電子式為________

(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為________。

(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C，寫出離子方程式_________ , 現(xiàn)象__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型中，不正確的是

A.+HNO3+H2O取代反應(yīng)

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置換反應(yīng)

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．

步驟

現(xiàn)象

Ⅰ取5mL與一定體積NaCl溶液，混合，振蕩．

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ向所得懸濁液中加入溶液．

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液．

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

Ⅴ過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加溶液．

產(chǎn)生白色沉淀

為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ______ 。

已知：時，，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) ______。

步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ______ ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ______。

為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置。

裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ______ ，試劑W為 ______ 。

裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，B中試劑為 ______ 。

實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨?/span>B中沒有明顯變化。

完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明在研究元素時發(fā)現(xiàn)，可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大

C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案