Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、在熔融狀態(tài)下，1molNa₂O₂完全電離出的離子數(shù)目為3N_A
• B、將CO₂通過Na₂O ₂使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)mN_A/14
• C、在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
• D、含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH₄⁺數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．在熔融狀態(tài)下，1molNa₂O₂完全電離出2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
B.1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉移1mol電子，根據(jù)質量差進行計算；
C．根據(jù)甲烷和水的物質的量，計算出電子數(shù)；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．

解答： 解：A．在熔融狀態(tài)下，1molNa₂O₂完全電離出2mol鈉離子和1mol過氧根離子，故1molNa₂O₂完全電離出的離子數(shù)目為3N_A，故A正確； 
B．將CO₂通過Na₂O ₂使固體質量增加mg，則參加反應的二氧化碳的物質的量為：

m

28

mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉移1mol電子，故反應中轉移的電子數(shù)=

m

28

×1×N_A=

mNA

28

，故B錯誤；
C．標況下，22.4L甲烷的物質的量是1mol，含有10mol電子，18g水的物質的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1mol，故此時溶液中NH₄⁺數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用及相關計算，難度中等．要注意根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷離子濃度之間的大小關系．