18．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．處理氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．處理氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣，離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子數(shù)守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D．向足量鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO等．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊干電池中的成分，主要操作流程如下圖：
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①用玻璃棒攪拌的目的是加速二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO中的氯化鋅、氯化銨充分溶解于水；步驟②過(guò)濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有ZnCl2、NH4Cl（填化學(xué)式）；步驟③中灼燒的目的除去濾渣中的炭黑和淀粉等．
（2）經(jīng)過(guò)步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，用稀硝酸洗滌的作用是去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物．
（3）寫出步驟④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．KOHC．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
（3）以Fe3O4 為原料，利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）配平氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，
回答下列問(wèn)題 ①該反應(yīng)的還原劑是PH3
 ②已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在超市購(gòu)買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

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