在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，ΔH >0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A

【解析】

試題解析：反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，則化學平衡向著正方向進行，所以碘單質(zhì)的百分含量會升高，HI的百分含量會降低，只有A符合．故選A。

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關系是： < （填實驗序號）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑，② 。

（3）若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定 來比較化學反應速率。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0 min

10 min

20 min

30min

40min

50 min

60min

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.5

0.5

0.5

2

800℃

c2

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

0.5

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.6

0.6

0.6

4

820℃

1.0

0.4

0.25

02

0.2

02

02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內(nèi)v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實驗2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實驗2的數(shù)據(jù)，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，強電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D．強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應A2(氣)＋B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高二上期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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