【題目】某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【答案】A

【解析】

元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，由電子排布規(guī)律可以知道原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

因元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子,第一層電子數(shù)只能為2；第二層電子數(shù)只能為8；第三層(最外層)電子數(shù)為4；則原子核外電子數(shù)為2+8+4=14，所以質(zhì)子數(shù)為14，A正確；
綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　　）

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

（4）X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該反應的化學方程式為：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序為_______________。

③100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2

C．容器的壓強恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實驗小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設計成燃料電池，負極的電極反應式為：_____________________________，該電池工作時，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：______。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出在該反應的熱化學方程式：____________________________。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：__________________________。

（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是_________。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→____→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X 裝置的優(yōu)點為__________________________。

（4）組裝好實驗裝置后應先____________，然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________（填“k1”或“k3”），通入一段時間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為________________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的化學方程式為_________________________。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案