Question

15．某電池以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 負(fù)極的反應(yīng)式為：Zn²⁺-2e^-=Zn
• B． 正極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O
• C． 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
• D． 電池工作時(shí)OH^-向負(fù)極遷移

Answer 1

分析 某電池以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K₂FeO₄具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）₃，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；
D．電池工作時(shí)陰離子OH^-向負(fù)極遷移，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為2016年海南高考題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．