【題目】已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W

C.簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X

D.這四種元素中，元素X的第一電離能最小

【答案】D

【解析】

由圖像和題給信息可知，濃度均為0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W，Z是N，W是Cl；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，Y是S，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。

A．化合物X2Y2為Na2S2，為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，S22-和Na+之間是離子鍵，A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的電負(fù)性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B錯誤；

C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C錯誤；

D．第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X的第一電離能最小，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。

(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO32-和甲醇

B.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.①、②、③中均有O—H的斷裂

D.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點(diǎn)時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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