(2011?深圳一模)抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產(chǎn)流程如圖1:

已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵.
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為
4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412kJ?mol-1
4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412kJ?mol-1

(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2
(任寫一個).
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(任寫一個).
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:
加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.

(5)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如圖2曲線Ⅰ所示.下列判斷正確的是
AC
AC

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:vA>vC
C.反應達到B點時,2v(O2)=v(SO3
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,
若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線.
分析:(1)FeS2燃燒生成二氧化硫與氧化鐵,4molFeS2放出熱量為3412kJ,根據(jù)熱化學方程式的書寫原則書寫.
(2)由工藝流程可知混合反應中為SO2等與純堿(Na2CO3)的反應,SO2與純堿(Na2CO3)溶液反應生成Na2SO3(或NaHSO3)、CO2
(3)混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵,混合反應后的溶液中含有少量的Fe2+、Mg2+、HSO3-等.Fe2+、Mg2+、
HSO3-等都與OH-發(fā)生反應.
(4)從溶液中獲得固體物質(zhì)應采取蒸發(fā)結晶方法.
(5)由圖象可知T0前反應未達平衡,T0時處于平衡狀態(tài),T0后升高溫度平衡向逆反應移動.
A、T0后升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動.
B、溫度升高反應速率加快.
C、不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應到達平衡狀態(tài).
D、催化劑縮短到達平衡時間,平衡不移動.
解答:解:(1)FeS2燃燒生成二氧化硫與氧化鐵,1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412 kJ?mol -1
故答案為:4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s),△H=-3412 kJ?mol -1
(2)SO2與純堿(Na2CO3)溶液反應的方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2 SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑.
故答案為:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2 SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑.
(3)合反應后的溶液中含有少量的Fe2+、Mg2+、HSO3-等.Fe2+、Mg2+、HSO3-等都與OH-發(fā)生反應.發(fā)生反應離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O.
故答案為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O.
(4)從溶液中獲得固體物質(zhì)應加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
故答案為:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
(5)由圖象可知T0前反應未達平衡,T0時處于平衡狀態(tài),T0后升高溫度平衡向逆反應移動.
A、T0后升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為放熱反應,故A正確;
B、A未達平衡,B處于平衡狀態(tài),反應速率比A點高,T0后溫度升高反應速率加快,平衡向逆反應移動,但比B點的速率高,所以:vA<vC,故B錯誤;
C、不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應到達平衡狀態(tài),反應達到B點時,到達平衡狀態(tài),所以2v(O2)=v(SO3),故C正確;
D、使用催化劑,加快反應速率,縮短到達平衡時間,但平衡不移動,用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑,到達平衡時三氧化硫的含量相同,故D錯誤.
故選:AC.
點評:考查熱化學方程式書寫、對工藝流程的理解、常用化學用語、物質(zhì)的分離提純、化學平衡及圖象等,難度中等,要求學生有扎實的基礎知識以及綜合運用知識解決問題的能力.
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