8．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬性：A＞B
B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性A（碳）＜B（氧），故A錯(cuò)誤；
B．四種元素中，Na處于元素周期表中最左、下方，原子半徑最大，故B正確；
C．元素B和C能形成氧化鈉、過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
B．第6 min 后，反應(yīng)就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
（2）某溫度下，若把1mol N2與3mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的物質(zhì)的量為2/3mol，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）        d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）A
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，己知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用28g氮?dú)夂?g氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（　�。�
A．17 gB．5.1 gC．10.2 gD．34 g

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