Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問題：

(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào) 。

(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

(1) (2)188O

(3)

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)HCl+NH3=NH4Cl

(6)共價(jià)鍵 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，最高正價(jià)為a，最低負(fù)價(jià)為a－8，a＋a－8=6，a=7，Y為Cl(F無正價(jià))；Z在地殼中的含量?jī)H次于O，Z為Si；W的常見化合價(jià)為＋3，W與Si同周期，W為Al。

(1)Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)含有10個(gè)中子的O的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為188O。

(3)SiO2與C反應(yīng)制備Si，反應(yīng)方程式及單線橋法分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：

(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

(5)HCl與NH3相遇生成NH4Cl固體，所以有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl。

(6)SiO2中存在共價(jià)鍵，SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O