為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；② 堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時(shí)間
[     ]
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦（Ti）被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)用．以含有雜質(zhì)Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：
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回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲是
 
．寫出該物質(zhì)的一種用途：
 
．
（2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時(shí)為了促進(jìn)水解趨于完全，采取的措施：
 
．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：
 
．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
 
．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)
 
（填：是、否）達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向
 
（填：正、逆）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省高青一中2009－2010學(xué)年度高二上學(xué)期期末模塊檢測(cè)考試化學(xué)試題 題型：058

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測(cè)定溫度，取出溫度計(jì)并沖

凈后，再將已測(cè)定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值________(填偏大、偏小或無(wú)影響)．

(1)、用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對(duì)應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對(duì)滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年山東省高考理綜化學(xué)模擬題3 題型：022

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))．

①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；

②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；

③配制100 mL　1.00 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85 g　NaCl固體；

④用酸式滴定管量取25.00 mL　1 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液；

⑤在實(shí)驗(yàn)室中，燒堿、膽礬等固體的熔化或分解實(shí)驗(yàn)通常在陶瓷坩堝中進(jìn)行；

⑥配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；

⑦鑒別失去標(biāo)簽的燒堿、石灰石、硝酸銨和食鹽四種固體，只需水一種試劑；

⑧在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了準(zhǔn)確的判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，眼睛一定要注意觀察滴定管中液面的變化．

⑨在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，目的是為了防止熱量散失和溶液均勻混合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑

C.在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL

就此完成下列問(wèn)題：

(1)正確操作步驟是(用編號(hào)字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：____________________________________。

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到_________，尖嘴部分應(yīng)該__________________。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算公式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了測(cè)定某種含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣的純度，3個(gè)課外活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。首先準(zhǔn)確稱量出要進(jìn)行反應(yīng)的樣品的質(zhì)量m g，然后，將按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

方案一：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量為n g，通過(guò)計(jì)算求出試樣中的含量。

（1）按照此方案，則試樣中Na2O2的含量為  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na2O2）% ==

（2）此方案測(cè)定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：                                                       

方案二：將樣品與實(shí)驗(yàn)生成的二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和進(jìn)行反應(yīng)使用的儀器的連接次序是         

               （填寫儀器的編號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）通過(guò)①儀器的氣體從流向上看，次序?yàn)?u>   進(jìn)     出（填寫導(dǎo)管的字母）

方案三：將樣品與水充分反應(yīng)，測(cè)定出反應(yīng)后的溶液的準(zhǔn)確體積VL，因?yàn)轶w積較大，再?gòu)姆磻?yīng)后的溶液中，取一定的準(zhǔn)確的體積為V1ml溶液，裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，測(cè)定出樣品與水反應(yīng)后所得到的溶液的濃度，再計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）       按照此方案，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，最后一步操作應(yīng)該選擇的下列儀器中的          

（填寫儀器的編號(hào)）

（2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由    變     并且半分鐘內(nèi)不變你認(rèn)為方案二、方案三中測(cè)定結(jié)果最準(zhǔn)的是      

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