元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na，
（1）M為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）H、O、Cl按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，電子式為：，故答案為：；
（3）H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（4）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液或電解熔融氯化鈉制備氯氣，反應(yīng)離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑；
（5）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3；
（6）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO3，A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案為：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價(jià)鍵
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C2H4．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（用x表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)（用y表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，溶劑相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的有幾種（　　）
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1，
②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，
③密度相等，
④壓強(qiáng)相等，
⑤放出與吸收的熱量相等，
⑥二氧化硫的濃度相等．
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為
 
；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程
 
．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，
 
，非金屬性增強(qiáng)．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強(qiáng)氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理
 
（用化學(xué)方程式表示）．（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：RCOOH 
還原
RCH2OH，RX
①NaCN
②H+
RCOOH．有機(jī)化合物A可發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．

（1）①②③④⑦步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（4）寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）W是芳香族化合物，且與G是含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，W有下圖一系列變化：

（分子內(nèi)有一個(gè)含氧五元環(huán)）
請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．①X→Y：
 
．②Z→N：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、該分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是△S＞0，非自發(fā)反應(yīng)一定是△S＜0
C、△S＞0且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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