【題目】常溫下，計算下列溶液的pH，并將計算結果填在橫線上：
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。
(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
【答案】10 0 2 13
【解析】
常溫下，水的離子積常數(shù)KW=10-14，pH=-lgc(H+)，據(jù)此計算。
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=
mol/L，pH=-lg10-10=10。答案為：10；
(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)=
=1mol/L，pH=-lg1=0。答案為：0；
(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，c(H+)=
=10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案為：2；
(4)將0.23 g金屬鈉溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)=
=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案為：13。
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設計了如下實驗流程：
(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________
(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用下圖所示的合成路線；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烴基）
請回答下列問題：
（1）⑦的反應類型是_____________，試劑X為_____________．
（2）寫出Ⅰ的結構簡式：____________
（3）合成時應控制的單體的物質的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構體有_____________種．
①能與
溶液反應產生
②能發(fā)生銀鏡反應 ③遇
溶液顯紫色
（6）D和E在催化劑作用下可生產一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產該物質的化學方程式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中，電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（ �。�
A.X+3Y
2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：
（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。
（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。
（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。
（4）沸點高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因為__。
（5）Cu2O晶體結構可能是___（填字母）。
（6）SO32-的空間構型為__。
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【題目】已知：298K時，四種物質的溶度積如表所示。下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.56×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
A.298K時，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產生Ag2CrO4沉淀
B.298K時，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)
C.298K時，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl
D.已知：
=0.65，298K時，四種物質的飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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