Question

17．將2.44g BaCl₂•xH₂O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl^-恰好能與50mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反應．計算：
（1）此溶液中溶質的物質的量濃度
（2）BaCl₂•xH₂O中的x的值．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，據此計算25mL溶液中n（Cl^-），而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-），據此分析；
（2）根據M=$\frac{m}{n}$計算BaCl₂•XH₂O摩爾質量，進而計算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化鋇溶液中n（Cl^-）=0.005mol，而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.1mol/L．答：溶液中溶質的物質的量濃度為0.1moL/L；
（2）由于2.44克的BaCl₂•XH₂O配成100mL溶液，而溶液的濃度為0.1mol/L，故BaCl₂•XH₂O的物質的量為0.01moL，故其摩爾質量=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．
答：BaCl₂•xH₂O中的x的值為2．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、離子方程式有關計算等，比較基礎，關鍵是根據離子方程式確定氯離子的物質的量．