【題目】

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

2G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___,它們都是___。(填共價(jià)化合物離子化合物)。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是___,屬于兩性氫氧化物的是___。

3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號(hào))

a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng)。

b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】b Na2O2 Na2O 離子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 bc

【解析】

1a區(qū)域?yàn)榈冖?/span>A族和第ⅡA族,包含的H元素為非金屬元素;c區(qū)域?yàn)榈冖?/span>A族到第ⅦA族,d區(qū)域?yàn)?/span>0族,均含非金屬元素,只有b區(qū)域?yàn)檫^(guò)渡元素,全部為金屬元素;

2GNa、EO,可形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉,表中A-I九種元素中,NaG)的金屬性最強(qiáng),AlH)的氫氧化物具有兩性,ClI)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng);

3)①Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是2;②Na的金屬性大于 Al,可利用失去電子的難易、與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等進(jìn)行比較。

根據(jù)以上分析解答此題。

1a區(qū)域?yàn)榈冖?/span>A族和第ⅡA族,包含的H元素為非金屬元素;c區(qū)域?yàn)榈冖?/span>A族到第ⅦA族,d區(qū)域?yàn)?/span>0族,均含非金屬元素,只有b區(qū)域?yàn)檫^(guò)渡元素,全部為金屬元素。

2GNa、EO,可形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉,化學(xué)式分別為Na2O2、Na2O,均由離子構(gòu)成,均屬于離子化合物;表中A-I九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3。

3)①Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是2,位于元素周期表第四周期第Ⅷ,位置如圖:

G為鈉元素,H為鋁元素,都位于第三周期,同周期元素從左到右金屬性依次減弱,所以金屬性強(qiáng)的為鈉;

a)金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān),與失去電子的多少無(wú)關(guān),(a)不能驗(yàn)證;

b)將鈉和鋁的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),鈉的金屬性強(qiáng)反應(yīng)劇烈,(b)能驗(yàn)證;

c)將鈉和鋁的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,酚酞溶液變紅,鋁不反應(yīng),(c)能驗(yàn)證;

d)金屬元素不存在氣態(tài)氫化物,(d)說(shuō)法錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①?gòu)?~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其=,則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 =_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( 。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molD,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō),鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/molH—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /molH2Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是( )

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T 時(shí),鉻酸銀Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

AT 時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4Ksp相等

B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

CT 時(shí),Ag2CrO4Ksp1×108

D.圖中a×104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2,再把Fe2氧化為Fe3,從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3,而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClONaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):

NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________。

實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來(lái)氧化Fe2比較合算,其理由是________________________________________。

(2)配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號(hào))

A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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