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13．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白質遇碘水顯藍色
C．液化石油氣的主要成份為CH4D．煤的液化屬于物理變化

分析 A．醋酸與水垢中碳酸鈣反應；
B．蛋白質與碘不反應；
C．液化石油氣的主要成份為丙烷、丁烷等；
D．煤的液化生成甲醇．

解答 解：A．醋酸與水垢中碳酸鈣反應，則醋酸可用于清除水垢，故A正確；
B．蛋白質與碘不反應，淀粉遇碘水變藍，故B錯誤；
C．液化石油氣的主要成份為丙烷、丁烷等，液化天然氣的主要成份為CH4，故C錯誤；
D．煤的液化生成甲醇，為化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族．
（2）“堿浸”過程中的化學反應方程式為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有AC（填字母序號）．
A．蒸餾釜    B．離心萃取機    C．冷凝塔   D．加壓過濾機
（5）“蒸餾”過程中的化學反應方程式為Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
（6）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產率（答一條即可）．
（7）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純的0.724噸的高純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為92%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）丙裝置中電流在外電路中的流動方向為由鎂流向鋁，丁裝置中負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，戊裝置中正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）電極類型除與電極材料的性質有關外，還與電解質溶液的性質有關．
（3）根據上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．請舉例說明上述五個電池中，戊裝置的負極材料沒有參與反應，其他電極的負極發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．HF的電子式為：B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列變化正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值小于2
C．溶液中H+的數(shù)目增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．有機物X由C、H、O三種元素組成，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．關于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團
B．1 mol該有機物與足量溴水反應最多消耗3molBr2
C．1 mol該有機物最多能與2 mol NaOH反應
D．該有機物若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可證明其分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的平衡常數(shù)表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是CD（填字母）．
A．單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③．在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉化率為$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為350℃，Cu2+負載量為3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂在NaOH熱溶液中完全水解后，加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出
B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均標有“O”刻度線，使用前均需要檢漏
C．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時，先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸
D．為檢驗摩爾鹽中的NH4+，可向試樣加入少量的稀Na0H，再用pH試紙檢驗

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