Question

已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出

 

kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：（1）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸的稀釋釋放熱量，弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，1L 0.1mol/L NaOH溶液和稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量等于5.73kJ，但是濃硫酸的稀釋釋放熱量，所以用濃硫酸反應(yīng)時(shí)，放出的熱量會(huì)大于5.73kJ，醋酸是弱電解質(zhì)，它的電離是吸熱的，所以醋酸時(shí)放出的熱量小于5.73kJ，即Q₂＞Q₃＞Q₁，
故答案為：Q₂＞Q₃＞Q₁．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的計(jì)算及對(duì)中和熱的理解，難度不大，注意把握中和熱概念：①應(yīng)是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，④注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對(duì)中和熱的影響．