【題目】常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放的酸是

A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

【答案】D

【解析】

A. 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,不能用鐵制器皿存放,A不選;

B. 常溫下鐵與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣,不能用鐵制器皿存放,B不選;

C. 常溫下鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣嗎,不能用鐵制器皿存放,C不選;

D. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,所以常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放濃硝酸,D選。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在原子的第n電子層中,當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同,當(dāng)它屬于次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子,則此電子層是 ( )

A. K B. L C. M D. N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)鹵代烴RXR是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROHROH能與水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:

準(zhǔn)確量取該鹵代烴bmL,放入錐形瓶中。

在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。

反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3溶液酸化,滴加過量AgNO3溶液,得到白色沉淀。

過濾、洗滌、干燥后稱重,得到cg固體。

回答下列問題:

1)步驟中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

2)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是____________,判斷的依據(jù)是_________________。

3)該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是______________________(列出算式)。

4)如果在步驟中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟中測得的c____(填寫下列選項(xiàng)代碼)。

A偏大      B偏小      C不變      D無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是 (    )

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2H2O2、H2OO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑.下列說法正確的是(
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e═2NH3↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時(shí)用具體元素符號表示).
(1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 , 半徑最大的是 , 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 , 非金屬性最強(qiáng)的是 , 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
(2)③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 , ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
(3)工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 , 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 , 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(A,B,C均為氣體),在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程為
(2)反應(yīng)開始至2分鐘,A的平均反應(yīng)速率為
(3)反應(yīng)開始至2分鐘,A的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B.常溫常壓下,NA個(gè)CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究:

(1)【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
①預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是 , 然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2 , N2的作用是
③再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為
④獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾, , . 濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
(2)【測定FeSO47H2O含量】
①稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)、 . 膠頭滴管,250ml容量瓶…
②準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是
③用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (已知Mr(FeSO47H2O)=278)
④若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù).

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