17．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素．a(chǎn)存在a+和a-兩種 離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

分析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素，
結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素，
A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性b＞c，水的穩(wěn)定性大于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性小于硫化氫，故A錯誤；
B．a(chǎn)是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，故B正確；
C．a(chǎn)是H、b是O、c是S元素，三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用如圖1所示裝置對SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實驗過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實驗結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實驗數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請結(jié)合化學(xué)用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實驗獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實驗方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計了如下實驗方案：通過相應(yīng)的實驗手段監(jiān)測并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計此實驗方案想進(jìn)一步探究的實驗問題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．今年3月，Google公司研發(fā)的智能計算機AlphaGo以四比一的戰(zhàn)績完勝世界棋王李世石．AlphaGo的制造工藝中涉及很多化學(xué)知識：
（1）AlphaGo的核心--中央處理器（CPU）的主要成分是高純硅單晶．在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2=Si+4HCl．
（2）AlphaGo集成電路板的印刷過程中常利用的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）AlphaGo的金屬外殼主要成分是鋁合金，合金中的鋁在空氣中不易被腐蝕，十分穩(wěn)定的原因有bc（填字母序號）．
a．鋁不與空氣中的O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)
b．鋁金屬的表面存在一層致密的氧化膜
c．鋁合金中可能摻有一些活潑金屬，如Mg-Al合金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．AgCl在同溫、同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是1-20號元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價為-2價，原子半徑為0.074nm，X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子敦之差為1
D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于蛋白質(zhì)的說法下列正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、0、N四種元素
B．加入（NH4）2S04飽和溶液會使蛋白質(zhì)變性
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
D．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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