Question

常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液中存在著水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A．加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
• B．通入NH₃，平衡正向移動
• C．滴加少量AgNO₃溶液，平衡逆向移動
• D．升高溫度，

  c(HS-)

  c(S2-)

  減小

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B、通入氨氣生成氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大；
C、銀離子與硫離子反應生成Ag₂S沉淀；
D、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化．

解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B、通入氨氣生成氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-逆移，故B錯誤；
C、銀離子與硫離子反應生成Ag₂S沉淀，c（S^2-）減小，平衡逆移，故C正確；
D、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S^2-）減小，c（HS^-）增大，所以

c(HS-)

c(S2-)

增大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．