Question

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂-Q（Q>0）在某溫度下達(dá)到平衡，若體系壓強增大，平衡怎樣移動？

Answer 1

見分析

【試題分析】
解析：不少同學(xué)遇到這一問題時，往往不假思索地回答：“增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即向左移動�！边@是很片面的，由pV=nRT，可知p=nRT/V，增大體系壓強的途徑至少有五種情況，而對該平衡體系的影響卻不盡相同：
①等溫壓縮時，平衡向左移動；
②等溫等容時，充入SO₂或O₂，平衡向左移動；
③等溫等容時，充入SO₃，平衡向右移動；
④等容升溫時，平衡向右移動；
⑤等溫等容時，充入不參與反應(yīng)的氣體，如He、N₂等，因各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡不移動。
因此，要注意區(qū)別“體系壓強增大”與“加壓”這兩種說法的不同含義。