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【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是（　�。�
A.明礬的化學式為KAl（SO4）2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子

【答案】A
【解析】明礬的化學式是KAl（SO4）2·12H2O，A選項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵的熔點為1 535 ℃，在高爐中煉鐵時，生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為(　　)
A.鐵的純度越高熔點越低
B.合金的熔點比其成分物質的熔點高
C.合金的熔點比其成分物質的熔點低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A. 氫氣 B. 天然氣 C. 煤氣 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“4.14玉樹地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為側定AlN的含量．設計如下三種實驗方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先__________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是__________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________。

【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）導管a的主要作用是__________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________（填選項序號）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是__________(用含m、V的數(shù)學表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-、CO32-

C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質幾乎完全相同；

③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)；

⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑧核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同

⑨與得電子能力相同

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號錯誤的是

A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示)。

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