Question

12．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO₃反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO₂通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO₂溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)
（2）查閱資料得知：NO、NO₂等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO₄，氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O
（3）為制得干燥的NO₂，可將濕潤的NO₂通過干燥的CaCl₂干燥．也可用Pb（NO₃）₂加熱制得含有NO₂的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO₂，試寫出Pb（NO₃）₂加熱的化學(xué)方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 （1）由實驗一和實驗二中的現(xiàn)象分析；
（2）NO、NO₂等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO₄，根據(jù)原子守恒書寫方程式；
（3）NO₂能溶于濃硫酸，NO₂與無水氯化鈣不反應(yīng)；Pb（NO₃）₂加熱分解生成NO₂和PbO、O₂．

解答 解：（1）實驗一：將制得的純凈的NO₂通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去，說明NO₂溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色，說明NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)；
故答案為：NO₂溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)；
（2）NO、NO₂等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO₄，由原子守恒書寫出方程式為NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O；
故答案為：NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O；
（3）能溶于濃硫酸，所以不能用濃硫酸干燥NO₂，NO₂與無水氯化鈣不反應(yīng)，所以可以用無水氯化鈣干燥NO₂；Pb（NO₃）₂加熱分解生成NO₂和PbO、O₂，反應(yīng)方程式為：2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑；
故答案為：無水氯化鈣；2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑．

點評 本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)、干燥劑的選擇、化學(xué)方程式等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對題中信息的應(yīng)用能力．