1．某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

分析 溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解Al，但不能溶解Fe，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：強酸、強堿都可以溶解Al和Al（OH）3，但強堿不能溶解Fe，所以該溶液為堿性溶液．
A．HCO3-與OH-不能共存，二者結合生成水，故A不選；
B．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、Mg2+與OH-不能共存，分別結合生成水、沉淀，故C不選；
D．Ag+與OH-不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活、生產中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（　　）
A．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
D．信息產業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32 g O2含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數(shù)為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．材料是人類賴以生存的物質基礎．
①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．復合材料
②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費用低，塑料屬于b（填字母）．
a．金屬材料                b．有機高分子材料         c．無機非金屬材料
③鋼鐵容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，生成鐵銹的主要
成分為Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．10℃時，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會產生丁達爾效應．這類實驗可用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反應屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應置換出單質��；（3）丙與強堿反應放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．中和熱的測定實驗（如圖）．
（1）量取反應物時，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）若進行三次實驗，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計算結果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）．

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