Question

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
	B．	電解初期，總反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
	C．	電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
	D．	整個(gè)電解過(guò)程中，溶液pH值會(huì)增大

　

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．電解過(guò)程中，Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，故A錯(cuò)誤；

B．電解初期，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑，故B正確；

C．電解一定時(shí)間后，溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故C正確；

D．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺、陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH會(huì)增大，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解原理，知道陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．