【題目】我們要持之以恒,建設(shè)天藍、地綠、水清的中國.水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a.殺毒滅菌,b.混凝沉淀,c.過濾等工藝處理,這三項處理的正確順序是 ______ (填字母)
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH值調(diào)到9左右,再加入綠礬,請解釋這一做法的原因: ______ (用必要的離子方程式和文字描述);
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是 ______ (填字母)
a.福爾馬林b.漂白粉c.氯氣d.臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法.已知25℃時Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。
(2)金屬鉻污染環(huán)境,其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水.某興趣小組擬定以下流程,對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理
請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______ ;
②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ;
③活性炭的作用是 ______ 。
【答案】bca Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)2(膠體) d 2.0×10-4molL-1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 燒杯、漏斗、玻璃棒 吸附溶液在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味
【解析】
(1)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理,這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒,故答案為:bca;
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加綠礬,原因:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體:4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3(膠體),從而起到較好的混凝作用,
故答案為:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3(膠體);
③福爾馬林有毒,含氯物質(zhì)可導(dǎo)致二次污染,則能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的只有臭氧,
故答案為:d;
④Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32)=2.8×105mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32)c(Ca2+)=2.8×109可知,c(Ca2+)=mol/L=1×104mol/L,原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為2×1×104mol/L=2×104mol/L,
故答案為:2.0×104molL1;
(2)含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+,然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8可除去Cr3+、Fe3+,過濾后濾液用鈉離子交換樹脂除去Ca2+,最后用活性炭吸附溶解在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味,可得用于日常生活的凈化水,
①過氧化氫可氧化Fe2+生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②過濾常用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,
故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;
③活性炭具有吸附作用,可吸附溶解在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味,
故答案為:吸附溶液在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味。
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【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時,水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是( )
A.B.C.D.
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【題目】1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________。
(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:_______________________________________________________。
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【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ______ 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 ______
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 ______ 。
(4)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 ______ ,裝置E的作用為 ______
(5)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論: ______ 。
已知:Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O,供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質(zhì):①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaF2 ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:__(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:__;試寫出⑧的電子式:__;用電子式表示CaF2的形成過程___。
(2)在下列物質(zhì)中,互為同素異形體的是__;互為同位素的是__。
①液氨和氨氣 ②D2和T2 ③K和Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C ⑧S2和S8
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【題目】氯氣具有很強的氧化性,工業(yè)上保存氯氣通常使用干燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣,且漏氣不明顯時,我們可以使用濃氨水來檢驗。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.鋼瓶盛裝氯氣前,如未能干燥氯氣,則會有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應(yīng)發(fā)生
B.已知氯氣與氨水反應(yīng)為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ,每有1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.氯氣輸送時應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道
D.自來水使用氯氣進行消毒,是因為其氧化性
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【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。
(1)“溶解”過程:生成CuSO4的反應(yīng)方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。
(2)“吸收”過程:
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1
提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________(寫出兩種)。
② 吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是________。
(3)“電解”過程:
HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是________。
(4)“沉淀”過程:
① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。
② 加入適量Na2CO3,能使沉淀反應(yīng)更完全,原因是_________。
(5)測定CuCl含量:
稱取氯化亞銅樣品m g,用過量的FeCl3溶液溶解,充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸,用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應(yīng):Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl(M=99.5 g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D. 新制氯水久置后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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