11．乙醇的結構式如下所示，關于乙醇性質的說法正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉、乙酸、HBr的反應均是①處化學鍵斷裂
B．乙醇燃燒時，①②③④⑤處化學鍵全部斷裂
C．乙醇與濃硫酸170℃時反應，①③處化學鍵斷裂
D．乙醇與氧化銅加熱反應，①②③④⑤處化學鍵全部斷裂

分析 乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，可與鈉反應，結合官能團的性質判斷可能的共價鍵的斷裂方式，以此解答．

解答 解：A．與HBr發(fā)生取代反應生成溴代烴，②處化學鍵斷裂，故A錯誤；
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，①②③④⑤處化學鍵全部斷裂，故B正確；
C．乙醇和濃硫酸共熱到170℃時發(fā)生反應生成乙烯，乙醇中的鍵②④斷裂，故C錯誤；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反應生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質和結構特點，學習中注意乙醇的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當 A、B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：1時，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量
B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應放出的熱量為114.6kJ
D．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應生成1molCO（g）的反應熱為△H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知①H2SO4比HClO4穩(wěn)定 ②HClO4比H2SO4酸性強  ③S2-比Cl-易被氧化  ④HCl比H2S穩(wěn)定  ⑤Cu與HCl不反應，與濃H2SO4反應，其中可以說明氯比硫非金屬性強的是（　�。�
A．除①外B．②③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在石油工業(yè)中常用天然氣為原料制合成氣（主要成分為CO、H2），用以生產(chǎn)CH3OH、HCHO等重要化工原料．請按要求回答下列問題：
（1）分別寫出與CO互為等電子體的分子和離子N2；CN-（各舉一種即可，填化學式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，根據(jù)“價層電子對互斥理論”，HCHO分子的中心原子上的孤電子對數(shù)的計算表達式為$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必計算出結果），VSEPR模型名稱為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用，該方法可以應用于合成昆蟲信息素．其反應①如下（Ph-代表苯基）：
反應①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結構簡式為，化合物V轉化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag單質，寫出化合物Ⅶ的結構簡式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結構簡式．
（6）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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