6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精制成香水，利用了酯的某種化學性質(zhì)
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離
C．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法

分析 A．該反應為萃取現(xiàn)象，屬于物理變化；
B．煤中不含苯和二甲苯；
C．聚氯乙烯有毒，不能制作礦泉水瓶；
D．活潑性比Fe強的鋅作負極失電子被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護．

解答 解：A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，是因為酒精是有機物，酯類香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，這是利用的原理是萃取，屬于物理性質(zhì)，故A錯誤；
B．煤的組成以有機質(zhì)為主體，構(gòu)成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B錯誤；
C．聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故C錯誤；
D．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，活潑性比Fe強的鋅作負極失電子被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，涉及原電池原理、有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列方程：
（1）鐵和銅作電極，插入濃硝酸中形成原電池，負極電極反應Cu-2e-═Cu2+．
（2）甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯．
（5）實驗室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（6）2-溴丙烷與NaOH溶液共熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的
（　　）
A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．探究實驗室制取干燥純凈的氯氣及驗證其部分性質(zhì)，某同學設計如圖所示實驗裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．檢驗D裝置溶液反應后的產(chǎn)物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應的 化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置B的作用是儲存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質(zhì)，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進的方法是B、C之間添加除雜裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（　�。�
A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制
B．硅燃燒可以放出較多的熱量
C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲苯苯環(huán)上有一個 H 原子被-C3H6Cl 取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9 種B．12 種C．15 種D．18 種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物 A 的鍵線式為，有機物 B 與等物質(zhì)的量的 H2發(fā)生加成反應可得到有機物 A．則：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，其名稱為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-C（CH3）3．
（3）符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構(gòu)的分子，請用系統(tǒng)命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區(qū)分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對于可逆反應A+B?C，改變反應條件，正逆反應速率隨之變化．請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是3～5．（當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀）．

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