1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．減小接觸面積B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低反應(yīng)物濃度

分析 增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．減小接觸面積，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．減小壓強(qiáng)，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D．降低反應(yīng)物濃度，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，知道各個因素適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點(diǎn)由高到低的順序是Si＞Al＞Na（填化學(xué)式），既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式）．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[U（YH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為C26H48．若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為120．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基-戊烷．
（2）寫出下列物質(zhì)的鍵線式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機(jī)動車將一律入刑．下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機(jī)溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為11：16
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2體積比為1：1
C．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質(zhì)子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達(dá)中，正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序為：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常溫下電離常數(shù)：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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